硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L
设第二步电离产生xmol/L的H+
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）
解得x＝0.01mol/L
总的H+浓度为0.11mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96
水利万物而不争,
而万物莫能与之争。
