hund规则

德国人弗里德里希·洪特（F.Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

洪特规则的延伸，当等价轨道全充满、半充满或者全空时比较稳定。全充满、半充满或者全空的状态分别表示如下

全充满p6，d10，f14；

半充满p3，d5，f7；

全空p0，d10，f0。

以Cr原子为例。Cr为第24号元素，理论上基态原子应形成 1s22s22p63s23p64s23d4的电子构型。思考一下，若将4s上的1个电子转移到了3d上，使3d半充满将更稳定。因此，真正稳定的基态Cr原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d5。

再以Cu原子为例。Cu为第29号元素，根据电子排布规则，它的基态电子构型应为1s22s22p63s23p64s23d9，由于3d亚层全充满为10电子，因此将4s上的1个电子转移到了3d上更稳定。真正稳定的基态Cu原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d10。

最后强调一下，洪特规则仅适用于基态原子的核外电子排布，不适用于激发态原子。