过氧化氢介绍

过氧化氢（hydrogen peroxide），是一种无机化合物，化学式为H₂O₂。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。

过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。

过氧化氢理化性质

过氧化氢物理性质

过氧化氢化学性质

1、氧化性

过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。

2、还原性

和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。

4、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

5、过氧化氢是一种极弱的酸，

（K_a=2.4×10），因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

6、纯过氧化氢很稳定，加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气。

过氧化氢毒理学数据

过氧化氢应用领域

通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。

双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。

化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。

民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；

3、%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

过氧化氢制取氧气

过氧化氢实验原理

实验原理：

实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体

过氧化氢实验步骤

1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象（无明显现象）

2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）

3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）

4、化学方程式：

过氧化氢检测方法

用高锰酸钾测定过氧化氢的浓度

过氧化氢实验原理

过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO₄定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：

滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn生成后，由于Mn的催化作用加快了反应速度。

生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H₂O₂，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO₄溶液滴定剩余的H₂O₂，就可以了解酶的活性。

过氧化氢仪器试剂

台秤（0.1g）或天平（0.1mg），试剂瓶（棕色），酸式滴定管（棕色，50mL），锥形瓶（250mL），移液管（10mL、25mL）；H₂SO₄（3 mol/L），KMnO₄（s），Na₂C₂O₄（s，AR），双氧水样品（工业）。

过氧化氢实验步骤

1、KMnO₄溶液（0.02mol/L）的配制

称取1.7g左右的KMnO₄放入烧杯中，加水500mL，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。残渣和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。

2、KMnO₄溶液的标定

精确称取0.15~0.20g预先干燥过的Na₂C₂O₄三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入40mL蒸馏水和10mL 3 mol·L H₂SO₄，水浴上加热直约75-85℃。趁热用待标定的KMnO₄溶液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO₄溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。溶液中有Mn产生后，滴定速度可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。当溶液呈现微红色并在半分钟不褪色，即为终点。计算KMnO₄溶液的浓度。滴定过程要保持温度不低于60℃。

3、H₂O₂含量的测定：

用移液管吸取5.00mL双氧水样品（H₂O₂含量约5%），置于250mL容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。

吸取25mL上述稀释液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加入5mL 3 mol·L H₂SO₄，用KMnO₄标准溶液滴定之。计算样品中H₂O₂的含量。

过氧化氢实验注意

1、KMnO₄溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。

2、KMnO₄作为氧化剂通常是在H₂SO₄酸性溶液中进行，不能用HNO₃或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H₂SO₄，如已达到终点，应重做实验。

3、标定KMnO₄溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。

4、开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn后，由于Mn对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。

过氧化氢防护措施

过氧化氢泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄漏：用砂土、蛭石或其他惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或至废物处理场所处置。

过氧化氢急救措施

过氧化氢安全信息